He aquí por qué:
* Reacciones exotérmicas: Libere el calor en los alrededores. Esto se muestra escribiendo "calor" o "ΔH =valor negativo" sobre la flecha.
* Reacciones endotérmicas: Absorber el calor de los alrededores. Esto se muestra escribiendo "calor" o "ΔH =valor positivo" sobre la flecha.
Ejemplo:
* Combustión de metano (exotérmico):
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Calefacción
Esta reacción libera calor, indicada por "calor" sobre la flecha.
* Descomposición del carbonato de calcio (endotérmico):
Caco₃ + calor → cao + co₂
Esta reacción requiere que continúe el calor, indicado por "calor" sobre la flecha.
nota:
* El cambio de energía (ΔH) se puede expresar en diferentes unidades, como Joules (j) o kiloJULES (KJ).
* La flecha en sí representa la dirección de la reacción, con los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha.
¡Avíseme si desea más ejemplos o desea explorar otras formas en que la energía puede representarse en ecuaciones químicas!
