1. Comprender la relación
* Energía (e) y frecuencia (ν): La energía de un fotón es directamente proporcional a su frecuencia. Esta relación es dada por la ecuación de Planck:
* E =hν
* dónde:
* E =Energía (en Joules, J)
* H =la constante de Planck (6.626 x 10⁻³⁴ j past)
* ν =frecuencia (en Hertz, Hz)
* frecuencia (ν) y longitud de onda (λ): La frecuencia de una onda es inversamente proporcional a su longitud de onda. Esta relación es dada por:
* c =νλ
* dónde:
* C =la velocidad de la luz (3 x 10⁸ m/s)
* λ =longitud de onda (en metros, m)
2. Determine la longitud de onda de la luz violeta
* El espectro de luz visible a menudo se descompone en Roygbiv (rojo, naranja, amarillo, verde, azul, índigo, violeta).
* La luz violeta generalmente tiene un rango de longitud de onda de aproximadamente 380 a 450 nanómetros (nm). Usemos 400 nm para este ejemplo.
* Convierta los nanómetros en medidores:400 nm =400 x 10⁻⁹ m
3. Calcule la frecuencia
* Use la ecuación c =νλ para resolver la frecuencia (ν):
* ν =c/λ =(3 x 10⁸ m/s)/(400 x 10⁻⁹ m) =7.5 x 10¹⁴ Hz
4. Calcule la energía
* Use la ecuación de Planck (E =Hν) para encontrar la energía:
* E =(6.626 x 10⁻³⁴ j⋅s) * (7.5 x 10¹⁴ Hz) =4.97 x 10⁻¹⁹ J
Por lo tanto, la energía de un fotón violeta con una longitud de onda de 400 nm es de aproximadamente 4.97 x 10⁻¹⁹ Joules.
