1. Combustible y oxidante:
* combustible: La sustancia que se está quemando, como la madera, el gas o el petróleo, contiene energía química almacenada dentro de sus enlaces.
* oxidante: Típicamente oxígeno del aire, que reacciona con el combustible.
2. Encendido:
* Cuando enciende una llama, proporciona suficiente energía para romper los enlaces en las moléculas de combustible, iniciando la reacción.
3. Reacción química:
* El combustible reacciona con el oxígeno, separando y formando nuevas moléculas. Esto libera una tremenda cantidad de energía, principalmente en forma de calor y luz.
4. Producción de calor y luz:
* Heat: La energía liberada durante la combustión es principalmente energía térmica, por lo que las llamas están calientes.
* Light: Parte de la energía se libera como energía ligera. Esto sucede porque los gases calientes producidos en los fotones de emisión de llama (partículas de luz). Se emiten diferentes colores de luz dependiendo de la temperatura de los gases.
5. Estructura de la llama:
* Cono interno (azul): Esta es la parte más popular de la llama, donde el combustible y el oxígeno están reaccionando más rápidamente. Emite una luz azul debido a la alta temperatura.
* Cono exterior (amarillo): Esta región es más fría que el cono interno y contiene partículas brillantes de hollín (carbono no quemado). Emite una luz amarilla, que es menos enérgica que la luz azul.
En resumen: Las llamas son esencialmente una reacción en cadena en la que la energía liberada de la ruptura de los enlaces de combustible alimenta el proceso de combustión continua, produciendo calor y luz. El color específico de una llama está determinado por la temperatura de los gases y la presencia de ciertos elementos.
