Comprender los conceptos

* Energía interna (ΔU): La energía total almacenada dentro de un sistema debido al movimiento y las interacciones de sus moléculas.

* Heat (Q): La energía transferida entre un sistema y su entorno debido a una diferencia de temperatura.

* trabajo (w): La energía se transfirió entre un sistema y su entorno cuando una fuerza actúa a distancia.

Primera ley de la termodinámica

La primera ley de la termodinámica establece:

ΔU =Q + W

Dónde:

* ΔU es el cambio en la energía interna

* Q es el calor agregado al sistema (positivo si se agrega calor, negativo si se elimina el calor)

* W es el trabajo realizado por el sistema (positivo si el sistema funciona, negativo si el trabajo se realiza en el sistema)

Unidades de conversión

Necesitamos asegurarnos de que nuestras unidades sean consistentes. Convierta las calorías en Joules:

* 1 caloría (Cal) =4.184 Joules (J)

* 500 Cal =500 * 4.184 J =2092 J

Calcular el cambio en la energía interna

Ahora podemos conectar los valores a la primera ecuación de ley:

ΔU =Q + W

ΔU =2092 J + (-500 J) (el trabajo es negativo ya que el gas funciona)

ΔU =1592 J

Respuesta:

El cambio en la energía interna del gas es 1592 j .