modelo y cuantización
* Niveles de energía cuantificados: El modelo BOHR del átomo de hidrógeno, aunque simplificado, introdujo el concepto de niveles de energía cuantificados. Esto significa que el electrón solo puede existir en niveles de energía específicos y discretos. Estos niveles están representados por el número cuántico principal (n), donde n =1, 2, 3, y así sucesivamente.
* Transiciones de energía: El electrón puede saltar entre estos niveles de energía absorbiendo o emitiendo fotones de energía específica. Esta diferencia de energía corresponde a la diferencia entre los niveles de energía.
Mecánica cuántica y orbitales atómicos
* nubes de electrones: La comprensión moderna del átomo de hidrógeno, basado en la mecánica cuántica, describe el electrón no como una partícula que orbita el núcleo sino como una nube de electrones. Esta nube está representada por orbitales atómicos, que son regiones tridimensionales del espacio donde la probabilidad de encontrar el electrón es alta.
* Niveles de energía orbital: Cada orbital tiene un nivel de energía específico determinado por el número cuántico principal (N), el número cuántico de momento angular (L) y el número cuántico magnético (M).
Conclusión
El electrón en un átomo de hidrógeno no puede ocupar ningún nivel de energía arbitraria. Su energía se cuantifica y se limita a valores específicos y discretos determinados por la estructura del átomo.
