He aquí por qué:
* El cambio de fase requiere energía: La transición del agua líquida al hielo sólido es un cambio de fase. Los cambios de fase requieren una cantidad significativa de energía para ser absorbido o liberado.
* La congelación es exotérmica: La congelación es un proceso exotérmico, lo que significa que libera energía en los alrededores. Para que el agua se congele, necesita liberar esta energía, que es la energía requerida para romper los enlaces de hidrógeno que mantienen juntas las moléculas de agua en estado líquido.
* Supercooling: Mientras que el agua a 0 grados Celsius está en su punto de congelación, es posible que sea * Superenfriado * y permanezca líquido. Esto significa que está por debajo de su punto de congelación, pero aún no ha pasado a un estado sólido. Sin embargo, incluso un poco por debajo de 0 grados Celsius, el agua eventualmente se congelará y liberará energía en el proceso.
Piense en ello así: Imagina que tienes un vaso de agua a 0 grados Celsius. Está en el punto de inflexión. Si agrega un poco de energía (como un ligero aumento de temperatura), el agua permanecerá líquida. Pero si elimina un poquito de energía (como colocarla en un congelador), el agua comenzará a congelarse y liberar esa energía tal como lo hace.
