Aquí está cómo entender dónde termina "Libere Free Energy":
1. No es "lanzado" en el sentido tradicional: La energía libre no es algo que se almacene y luego se lance como un resorte comprimido. Es un concepto que describe el * potencial * para el trabajo dentro de un sistema.
2. Se trata de cambios en la energía libre: El concepto más importante es el * cambio * en energía libre (ΔG). Cuando un sistema se somete a un proceso, hay una diferencia en la energía libre entre los estados iniciales y finales.
3. ¿A dónde va el cambio en la energía libre?
* trabajo: Parte del cambio en la energía libre se puede usar para hacer un trabajo útil. Esto podría ser un trabajo mecánico (como mover un objeto), el trabajo químico (como la construcción de una molécula) o el trabajo eléctrico (como generar una corriente).
* Heat: Parte del cambio en la energía libre se lanza como calor. El calor es una forma de transferencia de energía debido a las diferencias de temperatura.
* Entropía: El cambio en la energía libre también está relacionado con el cambio en la entropía (una medida del desorden) en el sistema. Los procesos que aumentan la entropía tienden a ser espontáneos.
Ejemplos:
* Combustible en quema: La combustión de combustible libera energía libre. Esta energía se dedica a realizar el trabajo (mover un automóvil) y al calor (haciendo caliente el motor).
* Photosíntesis: Las plantas usan energía libre de la luz solar para convertir dióxido de carbono y agua en glucosa. Esto implica el trabajo químico y está impulsado por el cambio en la energía libre.
Key Takeaway: La energía libre no es algo que sea "lanzado" en el sentido literal. Se trata más del potencial de trabajo dentro de un sistema, y los cambios en la energía libre durante un proceso pueden usarse para el trabajo, liberarse como calor o asociarse con cambios en la entropía.
