He aquí por qué:

* Estructura atómica: Diamond tiene una estructura rígida muy empaquetada con fuertes enlaces covalentes entre los átomos de carbono. Esto permite una transferencia eficiente de vibraciones (calor) del átomo al átomo.

* Phonons: La conducción de calor en los sólidos se debe principalmente al movimiento de fonones, que son vibraciones cuantificadas de la red de cristal. Diamond tiene una velocidad de fonón muy alta, lo que significa que estas vibraciones viajan muy rápidamente a través del material.

* Conductividad térmica alta: Diamond tiene una conductividad térmica de alrededor de 2.300 w/mk a temperatura ambiente. Esto es significativamente más alto que otros materiales como cobre (401 w/mk) o plata (429 w/mk).

Vale la pena señalar que si bien Diamond es el mejor conductor de calor absoluto, también es increíblemente costoso y no siempre práctico para el uso diario. Para la mayoría de las aplicaciones, los metales como el cobre y la plata son opciones más rentables.