* Energía de activación y colisiones efectivas: La energía de activación es la cantidad mínima de energía que las moléculas deben tener para reaccionar. Las colisiones efectivas son colisiones entre moléculas que tienen suficiente energía para superar la barrera de energía de activación y los productos de forma.
* Energía de activación más alta, menos colisiones efectivas: Cuando aumenta la energía de activación, la barrera de energía que las moléculas deben superar aumenta. Esto significa que menos moléculas tendrán suficiente energía cinética para reaccionar, lo que resulta en menos colisiones efectivas.
En resumen: El aumento de la energía de activación hace que sea más difícil que las moléculas reaccionen, lo que lleva a una disminución en el número de colisiones efectivas.
