He aquí por qué:

* La formación de enlaces libera energía: Cuando los átomos forman enlaces, liberan energía y se vuelven más estables. Esta liberación de energía es exotérmica, lo que significa que tiene un cambio de entalpía negativo.

* La ruptura del enlace requiere energía: Para romper un vínculo, se debe suministrar energía para superar las fuerzas atractivas que mantienen juntos los átomos. Esta entrada de energía es endotérmica, lo que significa que tiene un cambio de entalpía positivo.

Por lo tanto, la energía de disociación de enlaces, que es la energía requerida para romper un enlace, es positiva Porque representa la entrada de energía necesaria para este proceso endotérmico.