He aquí por qué:

* Espacio y movimiento molecular:

* sólidos: Las moléculas están bien empacadas y vibran en su lugar. Se necesita mucha energía para aumentar su movimiento vibratorio y elevar la temperatura.

* líquidos: Las moléculas están más empaquetadas y pueden moverse entre sí. Absorben la energía térmica más fácilmente, lo que lleva a aumentos de temperatura más rápidos.

* Gases: Las moléculas están muy separadas y se mueven libremente. Tienen la menor resistencia a absorber la energía térmica y, por lo tanto, calientan el más rápido.

* Capacidad de calor específica: Esta es la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de una sustancia en una cierta cantidad. Los gases generalmente tienen capacidades de calor específicas más bajas que los líquidos, y los líquidos tienen capacidades de calor específicas más bajas que los sólidos. Esto significa que los gases requieren menos energía para aumentar su temperatura.

En resumen:

* sólidos: Calefacción más lenta

* líquidos: Calentamiento más rápido que los sólidos

* Gases: Calefacción más rápida

Ejemplo:

Imagine que tiene una sartén de agua, un bloque de hielo y un globo lleno de aire. Si aplica la misma cantidad de calor a los tres, el globo se calentará más rápido, seguido del agua y luego el hielo.