Cada paso en cualquier proceso de conversión de energía dará como resultado una pérdida de energía , generalmente en forma de calor. Esto se debe a las leyes fundamentales de la termodinámica, particularmente a la segunda ley, que establece que la entropía de un sistema cerrado siempre aumenta con el tiempo.

Aquí hay un desglose de por qué:

* ninguna conversión es 100% eficiente: Cada proceso de conversión de energía, ya sea quema de combustible para generar electricidad o convertir la luz solar en energía química en la fotosíntesis, tiene algunas ineficiencias inherentes. Esto significa que parte de la entrada de energía se pierde y no se puede usar para realizar el trabajo deseado.

* Energía perdida como calor: La mayor parte de la energía perdida se disipa como calor, que es una forma de energía que es menos útil para el trabajo. Esto se debe a que el calor representa el movimiento aleatorio de las moléculas, y es difícil aprovechar este movimiento aleatorio para tareas específicas.

* Aumento de la entropía: El aumento de la entropía (trastorno) en un sistema está directamente relacionado con la generación de calor. A medida que la energía se convierte y algunos se pierden como calor, la entropía general del sistema aumenta.

Ejemplos:

* Planta de energía: La quema de carbón para generar electricidad pierde una cantidad significativa de energía como calor.

* Motor de automóvil: Solo una fracción de la energía almacenada en la gasolina se convierte en movimiento útil, con la mayoría perdida como calor.

* paneles solares: Las células solares no pueden convertir toda la luz solar que reciben en electricidad, y se pierde algo de energía como calor.

En resumen:

Si bien la energía no se puede crear o destruir, la conversión de energía de una forma a otra siempre implica una pérdida de energía como calor, lo que lleva a un aumento de la entropía.