1. Enfriamiento:
* Temperatura inicial por encima del punto de congelación: El resultado más común es simplemente enfriar el líquido. Las moléculas en el líquido disminuyen la velocidad, reduciendo su energía cinética, y la temperatura disminuye. Esto es lo que sucede cuando pones una bebida fría en el refrigerador o usas un sistema de enfriamiento.
2. Cambio de fase:licencia a sólido (congelamiento)
* Temperatura en o debajo del punto de congelación: Si se elimina suficiente energía térmica, el líquido comenzará a congelarse. Esto se debe a que las moléculas disminuyen tanto que pierden la capacidad de moverse libremente y encerrarse en una estructura rígida, formando un sólido.
3. Otros efectos:
* Capacidad de calor específica: Diferentes líquidos tienen diferentes capacidades de calor específicas. Esto significa que requieren diferentes cantidades de energía térmica para cambiar su temperatura. Por lo tanto, la velocidad de enfriamiento dependerá de las propiedades del líquido.
* Evaporación: Incluso cuando se enfría un líquido, algunas moléculas pueden tener suficiente energía para escapar de la superficie del líquido y ingresar a la fase gaseosa. Esto se llama evaporación, y puede suceder incluso a temperaturas por debajo del punto de ebullición.
* sublimación: En algunos casos, un sólido puede pasar directamente a un gas sin ser líquido. Esto se llama sublimación, y puede ocurrir si el líquido se enfría muy rápidamente por debajo de su punto de congelación.
En resumen: Eliminar la energía térmica de un líquido puede provocar enfriamiento, congelación y otros cambios de fase. El resultado específico depende de la temperatura inicial, la velocidad de eliminación de calor y las propiedades específicas del líquido.
