Componentes:
* Ánodo (terminal negativo): Hecho de zinc, que reacciona para liberar electrones.
* cátodo (terminal positivo): Hecho de carbono, que recolecta electrones.
* Electrolito: Una pasta que contiene dióxido de manganeso (MNO2), cloruro de amonio (NH4CL) y cloruro de zinc (ZnCl2) que conduce electricidad.
* Separador: Una barrera porosa que separa el ánodo y el cátodo, evitando el contacto directo.
Reacción química:
1. descarga: Cuando se completa el circuito (la antorcha está encendida), el ánodo de zinc reacciona con el electrolito, liberando electrones y formando iones de zinc (Zn2+).
2. flujo de electrones: Estos electrones fluyen a través del circuito externo, alimentando la bombilla de la antorcha.
3. Reacción del cátodo: En el cátodo, los electrones reaccionan con dióxido de manganeso (MNO2) e iones de amonio (NH4+), formando óxido de manganeso (MNOOH) y cloruro de amonio (NH4CL).
4. Conversión de energía: Esta reacción química convierte la energía química almacenada en energía eléctrica.
Almacenamiento de energía:
La batería almacena energía en forma de energía de potencial químico, específicamente en los enlaces químicos de los reactivos (zinc, dióxido de manganeso y cloruro de amonio). Esta energía de potencial químico se libera como energía eléctrica durante la reacción.
Agotamiento de la batería:
A medida que avanza la reacción, se consume el ánodo de zinc y el electrolito se agota. Esto reduce la capacidad de la batería para generar corriente eléctrica, lo que lleva a una disminución en el brillo y, finalmente, una falla completa.
Puntos clave:
* Las baterías de la antorcha usan una reacción química para almacenar y liberar energía.
* La energía se almacena en forma de energía potencial química Dentro de los reactivos.
* La reacción química convierte Energía química en energía eléctrica .
* El agotamiento de la batería ocurre debido al consumo de reactivos y el agotamiento del electrolito .
¡Avíseme si desea profundizar en algún aspecto específico de este proceso!
