He aquí por qué:
* enlaces moleculares: En un líquido, las moléculas están juntas y tienen enlaces relativamente débiles que los mantienen unidos.
* Entrada de energía: Cuando agrega energía a un líquido (como el calor), las moléculas absorben esta energía. Esta energía hace que las moléculas se muevan más rápido y vibren más.
* Atracción de superación: A medida que las moléculas se mueven más rápido, tienen suficiente energía para superar las fuerzas atractivas entre ellas.
* Transición al gas: Cuando las moléculas tienen suficiente energía para liberarse del líquido, hacen la transición a un estado gaseoso.
Tipos de vaporización:
* ebullición: Esto ocurre cuando el líquido alcanza una temperatura específica (punto de ebullición) en el que la presión de vapor es igual a la presión atmosférica.
* Evaporación: Esto ocurre a cualquier temperatura por debajo del punto de ebullición. Las moléculas líquidas con la mayor energía escapan a la fase gaseosa.
en resumen, Se necesita energía para romper los enlaces entre las moléculas líquidas y permitirles moverse libremente como un gas.
