El zinc y el cobre en realidad no generan energía juntos en la forma en que podrías estar pensando. No son una fuente de energía en sí, sino que son componentes de una celda de una voltaica o batería , que convierte la energía química en energía eléctrica .

Así es como funciona:

1. Reacción electroquímica: Cuando el zinc y el cobre se colocan en una solución electrolítica (un líquido que conduce electricidad), se produce una reacción química.

2. Transferencia de electrones: El zinc tiene una mayor tendencia a perder electrones que el cobre. Por lo tanto, los átomos de zinc liberan electrones en la solución, convirtiéndose en iones cargados positivamente (Zn²⁺). Estos electrones luego viajan a través de un circuito externo al electrodo de cobre.

3. Corriente eléctrica: El flujo de electrones a través del circuito externo crea una corriente eléctrica.

4. Electrodo de cobre:​​ En el electrodo de cobre, los electrones reaccionan con la solución de electrolitos, que generalmente contienen iones de cobre (Cu²⁺), lo que hace que ganen electrones y se conviertan en átomos de cobre neutros (Cu).

En resumen: El zinc y el cobre, junto con una solución electrolítica, crean una celda voltaica donde la diferencia en sus tendencias de perder electrones impulsa el movimiento de los electrones a través de un circuito externo, generando electricidad. Esto no es una generación de energía en el sentido de crear una nueva energía, sino convertir la energía química almacenada en el zinc y el cobre en energía eléctrica.

nota: Las baterías de Zinc-Copper no se usan en aplicaciones cotidianas debido a su bajo voltaje y capacidad limitada. Se utilizan principalmente para demostraciones educativas para ilustrar los principios de electroquímica.