Aquí hay un desglose:
* Energía: Se requiere energía para romper los enlaces entre las moléculas en un estado sólido, lo que les permite moverse más libremente y la transición a un líquido.
* Entalpía: La entalpía es una propiedad termodinámica que mide la energía total de un sistema, incluida la energía interna y el producto de la presión y el volumen.
* fusión: El proceso de cambiar un sólido a un líquido.
Puntos clave:
* Calor específico de fusión: La entalpía de la fusión a menudo se expresa como el calor específico de la fusión , que es la cantidad de energía requerida para derretir un gramo de la sustancia. Esto generalmente se mide en unidades de julios por gramo (j/g) o calorías por gramo (cal/g).
* Temperatura: La entalpía de la fusión es un valor constante para una sustancia específica en su punto de fusión. La temperatura permanece constante durante el proceso de fusión a pesar de que se agrega calor. La energía térmica adicional se usa para romper los enlaces entre las moléculas, para no aumentar la temperatura.
Ejemplo:
La entalpía de la fusión para el agua es 334 J/g. Esto significa que se necesitan 334 julios de energía para derretir 1 gramo de hielo a 0 ° C.
En resumen: La energía térmica de la fusión, o la entalpía de la fusión, es la energía requerida para cambiar una sustancia de un sólido a un líquido en su punto de fusión. Es un concepto crucial para comprender el comportamiento de la materia y cómo la energía está involucrada en las transiciones de fase.
