Definición:
La energía de ionización (es decir) es la energía requerida para eliminar un solo electrón de un átomo o molécula gaseosa, formando un ion positivo (catión) y un electrón libre. Es una medida de la resistencia de la atracción entre el electrón y el núcleo.
Ecuación:
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X (g) + energía → x + (g) + e-
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dónde:
* X representa el átomo o la molécula
* (g) denota el estado gaseoso
* X+ representa el catión
* e- representa el electrón
Factores que afectan la energía de ionización:
* Número atómico: Un mayor número atómico generalmente conduce a una mayor energía de ionización debido al aumento de la carga nuclear.
* Configuración de electrones: Los electrones en las cáscaras más cercanas al núcleo se sienten más atraídos y requieren más energía para eliminar.
* Efecto de blindaje: Los electrones en las cubiertas internas protegen los electrones externas del núcleo, reduciendo la atracción y disminuyendo la energía de ionización.
* carga nuclear efectiva: La carga positiva neta experimentada por un electrón, que está influenciado por el blindaje. Una mayor carga nuclear efectiva conduce a una mayor energía de ionización.
Tipos de energías de ionización:
* Primera energía de ionización (IE1): La energía requerida para eliminar el primer electrón.
* Segunda energía de ionización (IE2): La energía requerida para eliminar el segundo electrón, y así sucesivamente.
Aplicaciones de energía de ionización:
* Predecir la reactividad química: Los elementos con bajas energías de ionización tienden a ser más reactivas.
* Comprensión de la unión química: La energía de ionización ayuda a explicar la formación de enlaces iónicos.
* Análisis espectroscópico: La energía de ionización se utiliza en técnicas como la espectroscopía de fotoelectrones.
nota: La energía de ionización es un proceso endotérmico, lo que significa que requiere entrada de energía.
