1. Comprender los conceptos
* congelación: La congelación es un cambio de fase de líquido a sólido. Requiere energía para romper los enlaces que sostienen las moléculas en un sólido, por lo que la congelación libera energía (exotérmica).
* Entalpía de fusión: La entalpía de la fusión (ΔHFUS) es la cantidad de energía requerida para derretir un lunar de una sustancia en su punto de fusión. Para etanol, ΔHfus =5.02 kJ/mol.
* masa molar: La masa molar de etanol (C₂h₅oh) es 46.07 g/mol.
2. Calcule los moles de etanol
* Convierta la masa de etanol en gramos:1.56 kg * 1000 g/kg =1560 g
* Divida la masa por la masa molar para encontrar el número de moles:1560 g / 46.07 g / mol =33.86 mol
3. Calcule la energía liberada
* Multiplica los moles de etanol por la entalpía de la fusión:33.86 mol * 5.02 kJ/mol =170.1 kJ
Por lo tanto, aproximadamente 170.1 kJ de energía se libera cuando se congelan 1.56 kg de etanol.
