He aquí por qué:
* Energía y temperatura térmica: La energía térmica es la energía cinética total de las partículas dentro de una sustancia. La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de esas partículas.
* Cambios de fase: Las sustancias pueden existir en diferentes fases (sólido, líquido, gas). Durante un cambio de fase, la energía térmica adicional se usa para romper los enlaces entre las moléculas, en lugar de aumentar la energía cinética promedio.
* Ejemplos:
* Melting: Cuando el hielo absorbe la energía térmica, la energía se usa para romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en una estructura rígida. La temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) hasta que todo el hielo se haya derretido.
* ebullición: Cuando el agua absorbe la energía térmica, la energía se usa para romper los enlaces que mantienen las moléculas de agua juntas en el estado líquido. La temperatura permanece a 100 ° C (212 ° F) hasta que toda el agua se haya hervido.
En resumen: Durante los cambios de fase, la energía térmica adicional se usa para cambiar el estado de la sustancia, no su temperatura. La temperatura solo aumentará una vez que se complete el cambio de fase.
