He aquí por qué:
* Energía de activación ¿Es la energía mínima requerida para que los reactivos superen la barrera de energía y comiencen una reacción? No está directamente relacionado con si una reacción es endotérmica o exotérmica.
* Reacciones endotérmicas absorber energía de su entorno. Esto significa que los productos tienen una energía más alta que los reactivos.
Ejemplos:
* energía de alta activación, endotérmica: La descomposición del carbonato de calcio (CaCO3) en óxido de calcio (CAO) y dióxido de carbono (CO2) requiere una gran cantidad de entrada de energía (calor) para romper los enlaces fuertes en CaCO3. Esta es una reacción endotérmica con una alta energía de activación.
* Energía de baja activación, endotérmica: La fusión del hielo es endotérmica, ya que requiere energía para romper los enlaces de hidrógeno que mantienen las moléculas de agua juntas. Sin embargo, la energía de activación para la fusión es relativamente baja.
En resumen:
Las reacciones endotérmicas pueden tener energías de activación altas y bajas. El factor clave es la diferencia de energía entre reactivos y productos, no la energía requerida para iniciar la reacción.
