* Energía interna: La energía interna de un gas es la energía total de sus moléculas, incluida la energía cinética (energía del movimiento) y la energía potencial (energía debido a fuerzas intermoleculares).
* Volumen constante: Cuando el volumen es constante, el gas no puede funcionar en su entorno (como la expansión). Esto significa que toda la energía agregada al sistema entra directamente para aumentar la energía interna del gas.
* Aumento de la temperatura: A medida que aumenta la energía interna, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas de gas. Esto se traduce directamente en un aumento en la temperatura del gas.
Aquí hay algunas formas de aumentar la temperatura de un gas a volumen constante:
* Transferencia de calor: Agregar calor al gas aumenta directamente su energía interna, lo que lleva a un aumento de la temperatura.
* Trabajar en el gas: Si bien el volumen permanece constante, el trabajo aún se puede hacer en el gas, por ejemplo, revolviéndolo o comprimiéndolo contra un pistón interno. Este trabajo también aumenta la energía interna y, por lo tanto, la temperatura.
Puntos clave:
* Primera ley de la termodinámica: El aumento en la energía interna de un sistema es igual al calor agregado al sistema menos el trabajo realizado por el sistema. En este caso, el trabajo realizado es cero, por lo que el aumento de la energía interna es directamente proporcional al calor agregado.
* Ley de gas ideal: Para un gas ideal, la energía interna es directamente proporcional a la temperatura. Esto significa que cualquier aumento de la energía interna conduce directamente a un aumento de la temperatura.
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