q =ncpΔt
Dónde:
* Q es la energía térmica total suministrada
* n es el número de lunares del gas
* CP ¿Es la capacidad de calor molar a presión constante?
* Δt es el cambio de temperatura
Explicación:
En un proceso isobárico, la presión permanece constante. Esto significa que cualquier calor agregado al sistema se destina a aumentar la energía interna del gas y hacer el trabajo contra la presión externa constante.
* Cambio de energía interna: El cambio en la energía interna de un gas ideal es directamente proporcional al cambio de temperatura (ΔU =NCVΔT), donde el CV es la capacidad de calor molar a volumen constante.
* Trabajo hecho: El trabajo realizado por el gas contra la presión constante viene dado por W =PΔV, donde P es la presión y ΔV es el cambio de volumen.
Dado que el proceso es isobárico, podemos usar la relación entre CP y CV:
cp =cv + r
donde r es la constante de gas ideal.
Sustituyendo estas ecuaciones en la primera ley de la termodinámica (ΔU =Q - W) y simplificando, obtenemos la ecuación para la energía térmica total suministrada en un proceso isobárico:
q =ncpΔt
nota:
* Esta ecuación asume un gas ideal.
* La capacidad de calor molar a presión constante (CP) es una propiedad del gas y se puede encontrar en tablas o calculado utilizando la capacidad de calor específica del gas.
