* Evaporation/ebullición: Este es el resultado más común. A medida que el líquido absorbe energía (calor), las moléculas ganan energía cinética y se mueven más rápido. Finalmente, algunas moléculas tienen suficiente energía para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas en el estado líquido y escapan a la fase gaseosa.
* Evaporación: Esto ocurre en la superficie del líquido a cualquier temperatura.
* ebullición: Esto ocurre a lo largo del líquido a una temperatura específica llamada punto de ebullición.
* congelación: Si el líquido pierde suficiente energía (se enfría), las moléculas disminuyen la velocidad y su movimiento se restringe. Las fuerzas atractivas entre ellos se vuelven más fuertes, lo que hace que las moléculas se organicen en una estructura sólida más ordenada.
* sublimación: En algunos casos, un líquido puede pasar directamente a un gas sin pasar a través de la fase líquida. Esto sucede cuando el líquido ya está a baja presión y temperatura. Por ejemplo, el hielo seco (dióxido de carbono sólido) sublima directamente en gas de dióxido de carbono a temperatura y presión ambiente.
El resultado específico depende de:
* El tipo de líquido: Cada líquido tiene su propio punto de ebullición y punto de congelación.
* La cantidad de energía liberada: Más liberación de energía conduce a un cambio más significativo en el estado del líquido.
* La presión circundante: La presión puede afectar el punto de ebullición de un líquido.
Ejemplos:
* agua: El agua hierve a 100 ° C (212 ° F) y se congela a 0 ° C (32 ° F) a presión atmosférica estándar.
* etanol: El etanol hierve a 78.4 ° C (173 ° F) y se congela a -114 ° C (-173 ° F).
¡Avíseme si desea más detalles sobre alguno de estos cambios de fase!
