* Principio de exclusión de Pauli: Este principio establece que no hay dos electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos. En términos más simples, cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, y deben tener giros opuestos.
* Subshells llenas: Los átomos tienden a ser más estables cuando sus subshells de electrones están completamente llenas o a medio llena.
Aplicemos estos principios al potasio:
1. Configuración de electrones de potasio: El potasio tiene 19 electrones. Su configuración de electrones es 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4Sight.
2. Tercer nivel de energía: El tercer nivel de energía (n =3) tiene tres subshells:3s, 3p y 3d. Las subshells 3S y 3P están completamente llenas con 2 y 6 electrones, respectivamente.
3. Cuarto nivel de energía: El cuarto nivel de energía (n =4) comienza con la subshell 4S. A pesar de que la subshell 3D está disponible (y en energía más baja), no está llena.
4. Estabilidad: La subshell 4S está llena con solo un electrón, lo que lo hace más estable que tener dos electrones en la subshell 3D. Esto se debe a que tener un solo electrón en la subshell 4S es energéticamente favorable en comparación con tener dos electrones en la subshell 3D.
En conclusión: El electrón más externo en potasio va al cuarto nivel de energía porque es energéticamente más favorable que llenar la subshell 3D. Este comportamiento se rige por el principio de exclusión de Pauli y la estabilidad de las subshells llenas.
