q =mcΔt

dónde:

* Q es la cantidad de calor transferido en calorías (Cal)

* m es la masa de la sustancia en gramos (g)

* c es la capacidad de calor específica de la sustancia en calorías por gramo por grado Celsius (cal/g ° C)

* Δt es el cambio de temperatura en grados centígrados (° C)

Explicación:

* Capacidad de calor específica (c) es una propiedad material que le dice cuánta energía térmica se requiere para elevar la temperatura de 1 gramo de esa sustancia en 1 grado Celsius.

* Cambio de temperatura (Δt) es la diferencia entre la temperatura final y la temperatura inicial de la sustancia.

Ejemplo:

Supongamos que desea calcular la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 100 gramos de agua de 20 ° C a 50 ° C. La capacidad de calor específica del agua es 1 cal/g ° C.

* m =100 g

* c =1 cal/g ° C

* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

Conectando estos valores a la ecuación, obtenemos:

q =(100 g) * (1 cal/g ° C) * (30 ° C) =3000 Cal

Por lo tanto, necesitaría 3000 calorías de calor para elevar la temperatura de 100 gramos de agua de 20 ° C a 50 ° C.

Nota importante: Esta ecuación se aplica a la transferencia de calor debido a la diferencia de temperatura (conducción, convección o radiación). No tiene en cuenta la transferencia de calor debido a los cambios de fase (fusión, congelación, ebullición, condensación).