He aquí por qué:
* Números cuánticos: Los niveles de energía de un átomo se describen mediante cuatro números cuánticos:número cuántico principal (N), número cuántico azimutal (L), número cuántico magnético (M L ) y número de número cuántico (m s ). El número cuántico principal (N) determina el nivel de energía.
* n =1, 2, 3 ...: El número cuántico principal solo puede tomar valores enteros positivos (n =1, 2, 3, etc.). Estos números corresponden a las cubiertas de electrones:n =1 es la primera carcasa, n =2 es la segunda carcasa, y así sucesivamente.
* Los niveles de energía más altos se vuelven menos estables: A medida que aumenta el valor de N, los niveles de energía se vuelven más altos y menos estables.
* ionización: En algún momento, agregar más niveles de energía conduciría a que el átomo perdiera fácilmente electrones, se ionize. Este es esencialmente el átomo que se desmorona.
En resumen: Si bien en teoría, podríamos considerar un nivel de energía N =8, no sería un estado estable para un átomo. La energía requerida para excitar un electrón a un nivel tan alto probablemente conduciría a la ionización u otra inestabilidad.
Hay otras formas en que los átomos pueden interactuar y tener estados de mayor energía, como los estados excitados, pero estos aún se rigen por las reglas de la mecánica cuántica y no implican agregar nuevos niveles de energía principales.
