Comprender los conceptos

* Energía interna (ΔU): La energía total contenida dentro de un sistema.

* Heat (Q): La energía transferida entre el sistema y su entorno debido a una diferencia de temperatura. Un sistema * emite * el calor significa Q es negativo.

* trabajo (w): La energía transferida entre el sistema y sus alrededores debido a una fuerza que actúa a distancia. Trabajo realizado * por * El sistema es negativo.

La primera ley de la termodinámica

La primera ley de la termodinámica establece que la energía no puede ser creada o destruida, solo transferida o transformada. Matemáticamente, esto se expresa como:

ΔU =Q + W

Cálculos

1. Identifique los signos:

* q =-196 kJ (el calor se emite, por lo que es negativo)

* w =-4.20 x 10² kJ (el trabajo se realiza * por * el sistema, por lo que es negativo)

2. Sustituya los valores en la ecuación:

ΔU =-196 kJ + (-4.20 x 10² kJ)

3. Calcule el cambio en la energía interna:

ΔU =-196 kJ -420 kJ =-616 kJ

Respuesta: El cambio en la energía interna del sistema es -616 kJ . Esto significa que el sistema ha perdido 616 kJ de energía.