Evaporación:
* líquido a gas: En evaporación, las moléculas en la superficie de un líquido ganan suficiente energía para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas en el estado líquido. Esta energía, generalmente en forma de calor, les permite escapar a la fase gaseosa.
* La energía se absorbe: El proceso de evaporación requiere entrada de energía, por lo que es un proceso endotérmico. Esta energía se usa para romper los enlaces intermoleculares que mantienen juntas las moléculas líquidas.
* aumentó el movimiento molecular: A medida que las moléculas se transmiten a la fase gaseosa, se mueven más libremente y tienen mayor energía cinética.
Melting:
* sólido a líquido: Durante la fusión, las moléculas en una ganancia sólida suficiente energía térmica para superar la estructura rígida y vibrar más libremente.
* La energía se absorbe: La fusión también es un proceso endotérmico, lo que significa que la energía se absorbe. Esta energía se usa para romper los enlaces fuertes que mantienen la estructura sólida unida, lo que permite que las moléculas se muevan más libremente.
* aumentó la libertad molecular: Las moléculas en un líquido tienen más libertad de movimiento en comparación con las moléculas en un sólido. Pueden deslizarse entre sí y ocupar diferentes posiciones.
En resumen:
Tanto la evaporación como la fusión requieren una entrada de energía para romper los enlaces entre las moléculas. Esta energía se usa para superar las fuerzas atractivas que sostienen las moléculas en sus respectivos estados, lo que les permite moverse más libremente y transición a un estado diferente de materia. La energía se almacena en última instancia dentro de las moléculas en forma de mayor energía cinética y energía potencial debido al debilitamiento de los enlaces.
