He aquí por qué:
* ninguna transformación es perfectamente eficiente: Cuando la energía cambia de una forma a otra, siempre se pierde algo de energía como calor. Esto se debe a que las transformaciones de energía a menudo implican fricción, resistencia u otros procesos que convierten algo de energía en movimiento molecular aleatorio (que percibimos como calor).
* La entropía aumenta: El calor representa un aumento en la entropía, una medida de desorden o aleatoriedad en un sistema. La segunda ley de la termodinámica dicta que la entropía total de un sistema aislado siempre aumenta con el tiempo, lo que significa que el calor es un subproducto inevitable de las transformaciones de energía.
Ejemplos:
* Encender una bombilla: La energía eléctrica se transforma en energía ligera, pero algunos se pierden como calor, haciendo que el bulbo caliente.
* Combustible en quema: La energía química en el combustible se transforma en energía térmica, pero algunos también se convierten en luz y sonido.
* Ejecutar un motor de automóvil: La energía química en la gasolina se transforma en energía mecánica, pero se pierden cantidades significativas de calor a través del escape y el radiador.
Si bien el calor siempre se produce, la cantidad puede variar mucho dependiendo de la transformación de energía específica y la eficiencia del sistema.
