1. Electrones en átomos:
* Existen electrones en un átomo en niveles de energía específicos, como peldaños en una escalera. Cada peldaño corresponde a una cantidad diferente de energía.
* Los niveles de energía más bajos están más cerca del núcleo, mientras que los niveles de energía más altos están más lejos.
* Estado fundamental: Normalmente, los electrones ocupan los niveles de energía más bajos posibles (más cercanos al núcleo).
2. Calentamiento y absorción de energía:
* Cuando calienta un material, está proporcionando energía a sus átomos.
* Esta energía puede ser absorbida por electrones, lo que hace que "salten" a un nivel de energía más alto.
* La cantidad de energía requerida para mover un electrón de un nivel de energía a otro es específica del átomo y los niveles de energía involucrados.
3. Estado excitado y consecuencias:
* Se dice que un electrón en un nivel de energía más alto está en un estado excitado .
* Este estado excitado es temporal. El electrón eventualmente volverá a su estado fundamental, liberando la energía absorbida en forma de:
* Emisión de luz: La energía liberada se puede emitir como fotones de luz, dando al material su color. Este es el principio detrás de cosas como bombillas incandescentes y signos de neón.
* Heat: La energía liberada también se puede transferir como calor al entorno circundante.
* Reacciones químicas: En algunos casos, la energía puede desencadenar reacciones químicas.
Puntos clave:
* Es importante tener en cuenta que los electrones no "saltan" físicamente como una pelota. Se someten a un salto cuántico, transición instantáneamente entre los niveles de energía.
* El proceso de calentamiento y excitación de electrones es lo que subyace a muchos fenómenos, incluida la emisión de luz, la conductividad y las reacciones químicas.
