materia:
* Conservación de la masa: La masa total del sistema permanece constante. La materia no puede ser creada o destruida dentro del sistema cerrado, solo se transforma de una forma a otra. Por ejemplo, las reacciones químicas pueden reorganizar los átomos, pero la masa total de los reactivos y productos siempre será la misma.
* No hay intercambio con el entorno: No importa que entre en o salga del sistema.
Energía:
* Conservación de energía: La energía total del sistema permanece constante. La energía no se puede crear o destruir dentro del sistema cerrado, solo transformada de una forma a otra. Los ejemplos incluyen calor, luz, energía cinética y energía potencial.
* No hay intercambio con el entorno: Ninguna energía entra o sale del sistema.
Consideraciones importantes:
* Idealización: Un sistema verdaderamente cerrado es una idealización. En el mundo real, siempre está presente algún nivel de intercambio con el medio ambiente, incluso si es muy pequeño.
* termodinámica: Las leyes de la termodinámica se aplican a los sistemas cerrados. La primera ley de la termodinámica establece que la energía no puede ser creada o destruida. La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía (trastorno) de un sistema cerrado siempre aumentará con el tiempo.
Ejemplos de sistemas cerrados:
* Un termo sellado: Evita el intercambio de calor con el medio ambiente.
* Un recipiente sellado con una reacción química: El contenedor evita el intercambio de materia con el medio ambiente.
* El universo (considerado como un todo): Aunque el universo es vasto, se cree que es un sistema cerrado.
Key Takeaway: En un sistema cerrado, la materia y la energía se conservan y no se pueden intercambiar con el entorno exterior. Esto significa que la cantidad total de ambos permanece constante con el tiempo, aunque pueden cambiar las formas.
