1. Comprender la relación
La energía (e) de un fotón es directamente proporcional a su frecuencia (f) e inversamente proporcional a su longitud de onda (λ). Esta relación es descrita por la ecuación de Planck:
E =h * f =(h * c) / λ
Dónde:
* E =Energía del fotón (en Joules)
* H =Planck's Constant (6.626 x 10^-34 J* S)
* F =frecuencia del fotón (en Hz)
* C =Velocidad de luz en un vacío (3 x 10^8 m/s)
* λ =longitud de onda del fotón (en metros)
2. Convierta la longitud de onda en metros
* 5 nm =5 x 10^-9 metros
3. Calcule la energía en Joules
* E =(6.626 x 10^-34 J * S * 3 x 10^8 m / s) / (5 x 10^-9 m)
* E =3.9756 x 10^-17 Joules
4. Convierta julios a voltios electrónicos (eV)
* 1 eV =1.602 x 10^-19 Joules
* E (en EV) =(3.9756 x 10^-17 Joules) / (1.602 x 10^-19 Joules / EV)
* E (en EV) ≈ 248.2 eV
Por lo tanto, la energía de un solo fotón a una longitud de onda de 5 nm es de aproximadamente 248.2 eV.
