* halógenos como elementos: En su forma elemental, los halógenos existen como moléculas diatómicas (como F₂, Cl₂, Br₂, I₂). Estas moléculas se mantienen juntas por fuertes enlaces covalentes, lo que los hace conductores pobres de electricidad. Los electrones están bien unidos dentro de la molécula y no pueden moverse libremente.
* halógenos como iones: Cuando los halógenos reaccionan con los metales, ganan un electrón para formar iones cargados negativamente llamados haluros (como F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻). Estos iones pueden realizar electricidad. Aquí está como:
* iones gratis: En un compuesto iónico, los iones se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas, pero aún son relativamente libres de moverse.
* Movimiento bajo el campo eléctrico: Cuando se aplica un campo eléctrico, los iones pueden moverse libremente, transportando carga eléctrica y, por lo tanto, realizando electricidad. Esta es la razón por la cual los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl) son buenos conductores de electricidad cuando se disuelven en agua o fundido.
En resumen:
* halógenos elementales (f₂, cl₂, br₂, i₂): Pobres conductores.
* iones haluro (F⁻, cl⁻, br⁻, i⁻): Buenos conductores en compuestos iónicos.
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