* Los niveles de energía se cuantifican: Los electrones en los átomos solo pueden existir en niveles de energía específicos y discretos. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que solo pueden tener ciertos valores.
* El número de niveles de energía depende del átomo: El número de niveles de energía que tiene un átomo depende del número de protones en su núcleo (su número atómico). Los átomos más grandes tienen más protones y, por lo tanto, más niveles de energía.
* Subblevels y orbitales: Dentro de cada nivel de energía, hay subgrimales (S, P, D, F) y orbitales, definiendo aún más las posibles configuraciones de electrones.
Ejemplo:
* hidrógeno (h): Tiene solo un protón y, por lo tanto, un nivel de energía (el nivel de 1s).
* helio (él): Tiene dos protones y también solo un nivel de energía (el nivel de 1S, lleno de dos electrones).
* litio (li): Tiene tres protones y dos niveles de energía (1 y 2).
* uranio (u): Tiene 92 protones y muchos niveles de energía.
Conclusión:
En lugar de decir que "la mayoría de los elementos" tienen un número específico de niveles de energía, es más exacto decir que el número de niveles de energía que tiene un átomo depende de su número atómico, lo que determina la complejidad de su configuración de electrones.
