He aquí por qué:
* Niveles de energía: Los electrones en un átomo ocupan niveles de energía específicos, denotados por números (1, 2, 3, etc.). Cada nivel de energía puede contener un cierto número de electrones.
* períodos (filas): Cada fila en la tabla periódica representa un nivel de energía específico. Por ejemplo, todos los elementos en la primera fila (período 1) tienen sus electrones más externos en el primer nivel de energía (n =1).
* Configuración de electrones: A medida que avanza en una fila, agrega electrones al mismo nivel de energía, pero está llenando diferentes orbitales dentro de ese nivel. Esto se refleja en el número atómico creciente.
Ejemplo:
* Lithium (Li) - Primera fila: Tiene una configuración de electrones de 1S¹ (un electrón en el primer nivel de energía)
* beryllium (be) - Primera fila: Tiene una configuración de electrones de 1S² (dos electrones en el primer nivel de energía)
* Boron (b) - Primera fila: Tiene una configuración de electrones de 1S² 2S¹ (dos electrones en el primer nivel de energía y uno en el segundo)
Entonces, a pesar de que Boron comienza a llenar el segundo nivel de energía, todavía se considera que está en la misma fila que el litio y el berilio porque su electrón más externo todavía está en el segundo nivel de energía.
