1. Comprender la relación
* Energía de un fotón (E): E =hν, donde:
* H =la constante de Planck (6.626 x 10⁻³⁴ j · s)
* ν =frecuencia de la luz (Hz o S⁻¹)
* Relación de frecuencia y longitud de onda (λ): c =νλ, donde:
* C =Velocidad de luz (3 x 10⁸ m/s)
* λ =longitud de onda de la luz (m)
2. Calculación de energía
* Paso 1:Encuentre la frecuencia (ν) si se le da la longitud de onda (λ). Use la ecuación c =νλ.
* Paso 2:Calcule la energía de un fotón (e) usando e =hν.
* Paso 3:Calcule la energía total para 1.80 moles de fotones. Dado que 1 lunar contiene el número de avogadro (6.022 x 10²³ partículas), la energía total sería:
Energía total =(e de un fotón) x (1.80 mol) x (6.022 x 10²³ fotones/mol)
3. Ejemplo:
Calculemos la energía para 1.80 moles de fotones de luz visible con una longitud de onda de 550 nm (luz verde).
* Paso 1: Convertir la longitud de onda a metros:550 nm =550 x 10⁻⁹ m
* Paso 2: Calcule la frecuencia:ν =C/λ =(3 x 10⁸ m/s)/(550 x 10⁻⁹ m) ≈ 5.45 x 10¹⁴ Hz
* Paso 3: Calcule la energía de un fotón:e =hν =(6.626 x 10⁻³⁴ j · s) x (5.45 x 10¹⁴ Hz) ≈ 3.61 x 10⁻¹⁹ j
* Paso 4: Calcule la energía total:(3.61 x 10⁻¹⁹ j/fotón) x (1.80 mol) x (6.022 x 10²³ fotones/mol) ≈ 3.90 x 10⁵ j
4. Especifique el tipo de luz:
Para obtener una respuesta específica, dígame el tipo de luz que le interesa (por ejemplo, luz roja, luz ultravioleta, radiografías) y proporcione la longitud de onda o la frecuencia. Luego puedo calcular la energía para 1.80 moles de fotones para ese tipo específico de luz.
