1. Reacción redox:
* oxidación: Una sustancia pierde electrones, cada vez más positivo a cargo.
* Reducción: Otra sustancia gana electrones, cada vez más negativo a cargo.
2. Electrodos:
* Ánodo: El electrodo donde ocurre la oxidación.
* cátodo: El electrodo donde ocurre la reducción.
3. Electrolito:
* Una solución o material que permita el flujo de iones entre los electrodos, completando el circuito.
4. Flujo de electrones:
* Los electrones liberados del flujo del ánodo a través de un circuito externo (como un cable) al cátodo, creando una corriente eléctrica.
¿Cuándo se produce energía electroquímica?
La energía electroquímica se produce en una variedad de situaciones, que incluyen:
* baterías: Las reacciones químicas dentro de una batería crean un flujo de electrones, generando energía eléctrica.
* Células de combustible: Estos dispositivos usan reacciones químicas para generar electricidad directamente a partir de combustibles como el hidrógeno.
* electrólisis: Uso de energía eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea.
* Corrosión: El proceso de metales que reacciona con su entorno, liberan electrones y generan una pequeña cantidad de energía eléctrica.
Esencialmente, cada vez que tiene una reacción redox en un sistema con electrodos y un electrolito, se está produciendo energía electroquímica.
