Comprender la energía de ionización
* Energía de ionización: La energía mínima requerida para eliminar un electrón de un átomo neutro en su estado gaseoso.
Tendencias en la energía de ionización
* En un período (de izquierda a derecha): La energía de ionización generalmente aumenta. Esto se debe a que la carga nuclear efectiva aumenta, acerca los electrones al núcleo y los hace más difíciles de eliminar.
* Down un grupo (de arriba a abajo): La energía de ionización generalmente disminuye. Esto se debe a que los electrones en niveles de energía más altos están más lejos del núcleo, lo que hace que sean más fáciles de eliminar.
Comparación de azufre (s) con otros elementos
* fósforo (p): Ubicado a la izquierda del azufre en el mismo período, el fósforo tiene una energía de ionización más baja que el azufre. Esto se debe a que la carga nuclear efectiva es ligeramente menor para el fósforo.
Por lo tanto, el elemento con una energía de ionización de primera primera que el azufre es el fósforo (P).
