Aquí hay una explicación más detallada:
* Estado sólido: En un sólido, las moléculas están bien empacadas y mantenidas juntas por fuertes fuerzas intermoleculares. Vibran en posiciones fijas, pero su energía cinética promedio es relativamente baja.
* Melting: Cuando agrega calor a un sólido, la energía entra en el aumento de la energía vibratoria de las moléculas. A medida que las moléculas vibran más vigorosamente, superan las fuerzas intermoleculares que las mantienen juntas. En el punto de fusión, estas fuerzas se debilitan lo suficiente como para que las moléculas puedan moverse más libremente, pasando al estado líquido.
* Temperatura constante: Durante el cambio de fase (fusión), la energía térmica adicional se usa para romper estos enlaces, no para elevar la temperatura. Esta es la razón por la cual la temperatura permanece constante durante la fusión, a pesar de que se agrega calor.
* calor de fusión: La cantidad de energía térmica requerida para derretir un gramo de una sustancia en su punto de fusión se llama calor de fusión . Esta energía térmica está directamente relacionada con la fuerza de las fuerzas intermoleculares en el sólido.
En resumen, la energía térmica suministrada durante la fusión se usa para superar las fuerzas atractivas entre las moléculas, lo que les permite pasar de una estructura fija y rígida a un estado más fluido.
