Afinidad de electrones

* Definición: La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso para formar un ion negativo.

* Exotérmico vs. Endotérmico: La afinidad electrónica puede ser exotérmica (libera energía, valor negativo) o endotérmico (absorbe energía, valor positivo).

Ejemplo de fósforo

La ecuación que representa la afinidad electrónica del fósforo es:

p (g) + e⁻ → p⁻ (g) + energía

* P (g): Un átomo de fósforo gaseoso.

* e⁻: Un electrón.

* P⁻ (g): Un anión fósforo gaseoso (ion negativo).

* Energía: El cambio de energía asociado con el proceso. Este cambio de energía es la afinidad electrónica del fósforo.

Notas importantes

* Estado gaseoso: El proceso debe ocurrir en el estado gaseoso para garantizar que ningún otro factor (como las interacciones con otros átomos) influya en el cambio de energía.

* Afinidad de electrones negativos: El fósforo tiene una afinidad electrónica ligeramente negativa, lo que significa que libera una pequeña cantidad de energía cuando gana un electrón. Esto se debe a que el electrón agregado experimenta cierta repulsión de los electrones existentes en el átomo de fósforo.

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