* Estabilidad: Los átomos son más estables cuando su nivel de energía exterior está lleno. Para la mayoría de los elementos, un nivel de energía exterior completo significa tener 8 electrones (la "regla de octeto").
* Reactividad: Los átomos con 6 electrones externos son altamente reactivos porque quieren ganar 2 electrones más para completar su cubierta exterior. Esto los hace ansiosos por formar enlaces químicos.
* Ejemplo: El oxígeno (O) tiene 6 electrones en su cubierta exterior. Es altamente reactivo y forma fácilmente enlaces con otros átomos para lograr una capa externa completa.
Qué puede pasar:
* ganando electrones: Es probable que el átomo gane 2 electrones para formar iones negativos (aniones). Esta es la forma más común en que logra la estabilidad.
* compartiendo electrones: El átomo puede compartir sus 6 electrones con otros átomos para formar enlaces covalentes. Esta también es una forma de lograr una configuración estable, pero requiere compartir con otros átomos.
* perdiendo electrones (menos probables): Es posible, aunque menos probable, que el átomo pierda 6 electrones para formar un ion positivo (catión). Esto es menos probable porque requiere mucha energía para eliminar tantos electrones.
Es importante tener en cuenta: El comportamiento real de un átomo con 6 electrones externos depende del elemento específico y su posición en la tabla periódica. La electronegatividad del elemento (cuán fuertemente atrae electrones) y otros factores juegan un papel.
