En realidad, los orbitales dentro del mismo nivel de energía * no son * la misma energía.

* s Orbitales son los más bajos en energía dentro de un caparazón.

* P Orbitals son ligeramente más altos en energía.

* D Orbitals son aún más altos en energía.

* F Orbitals son los más altos en energía.

La razón de esta diferencia es la forma y la orientación de los orbitales:

* s Orbitales son esféricos y tienen una forma más simple.

* P Orbitals tienen forma de mancuerna y tienen una forma más compleja.

* D Orbitals Tener formas aún más complejas con múltiples lóbulos y nodos.

* F Orbitals tener las formas más intrincadas.

Cuanto más compleja es la forma de un orbital, mayor es su energía.

Sin embargo, si asumiéramos que todos los orbitales tenían el mismo nivel de energía, entonces tendríamos que considerar el número de nodos en un orbital.

* s Orbitales no tienen nodos.

* P Orbitals tener un nodo.

* D Orbitals tener dos nodos.

* F Orbitals tener tres nodos.

Cuantos más nodos tenga un orbital, mayor es su energía.

Por lo tanto, en este escenario hipotético, si todos los orbitales estuvieran en el mismo nivel de energía, el orbital S tendría la energía más baja debido a que no tiene nodos.

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