* Energía cinética: Esta es la energía del movimiento. Incluso en un sólido, los átomos vibran alrededor de sus posiciones fijas, poseiendo energía cinética. Las partículas de gas tienen energía cinética mucho mayor y se mueven libremente en todas las direcciones.

* Energía potencial: Esta energía se almacena dentro de los enlaces entre los átomos. En un sólido, los átomos se mantienen unidos por fuertes fuerzas interatómicas, dándoles una energía de alta potencial. En un gas, los átomos están mucho más propagados y tienen interacciones más débiles, lo que resulta en una energía potencial más baja.

Aquí hay un desglose de las diferencias de energía entre los dos estados:

sólido:

* Energía cinética: Relativamente bajo, a medida que los átomos vibran alrededor de posiciones fijas.

* Energía potencial: Alto, debido a fuertes fuerzas interatómicas que mantienen átomos juntos.

Gas:

* Energía cinética: Mucho más alto que en los sólidos, a medida que los átomos se mueven libremente y chocan con frecuencia.

* Energía potencial: Bajo, debido a las interacciones débiles entre las partículas de gas.

Nota importante: Si bien generalmente consideramos que los sólidos tienen una energía potencial más alta que los gases, la energía * total * (cinética + potencial) de un sistema depende de factores como la temperatura y la presión. A altas temperaturas, la energía cinética de un gas puede ser mayor que la energía potencial de un sólido, aunque el sólido todavía tiene una energía * potencial * más alta por átomo.