Aquí hay un desglose:
* calor de fusión: Esta es la cantidad de energía (generalmente medida en julios o calorías) necesaria para derretir un gramo de una sustancia sólida en su punto de fusión.
* Entalpía de fusión: Este es un término más preciso que se refiere al cambio de entalpía durante el proceso de fusión. La entalpía es una medida de la energía total de un sistema.
Puntos clave:
* La temperatura permanece constante: Durante el cambio de fase del sólido al líquido, la temperatura permanece constante en el punto de fusión. La energía se usa para romper los enlaces que sostienen las moléculas en estado sólido.
* específico de la sustancia: El calor de la fusión es específico de cada sustancia. El agua tiene un calor diferente de fusión que el hielo, por ejemplo.
* Dependencia de la presión: El calor de la fusión también puede variar ligeramente dependiendo de la presión.
Ejemplo:
El calor de fusión de agua es de 334 julios por gramo. Esto significa que se necesitan 334 julios de energía para derretir un gramo de hielo a 0 ° C.
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