Cambios exotérmicos Energía de liberación
* La energía se transfiere del sistema a los alrededores. Esto significa que la sustancia que experimenta el cambio pierde energía, y el medio ambiente a su alrededor gana energía.
* El cambio de entalpía (ΔH) es negativo. La entalpía es una medida de la energía total de un sistema. Un ΔH negativo indica que el sistema ha perdido energía.
* Ejemplos:
* Burning Wood:la madera libera calor y luz en el entorno circundante.
* Explosiones:una rápida liberación de energía en forma de calor, luz y sonido.
* Reacciones de neutralización (ácido + base):el calor se libera a medida que ocurre la reacción.
Visualizar el cambio de energía
Piense en un cambio exotérmico como una pelota que rodaba cuesta abajo.
* Inicio: La pelota tiene energía potencial (energía debido a su posición).
* Cambio: A medida que la pelota baja hacia abajo, pierde energía potencial y gana energía cinética (energía de movimiento).
* final: La pelota tiene menos energía potencial en el fondo de la colina.
Del mismo modo, en una reacción exotérmica, la sustancia comienza con un nivel de energía más alto y libera energía, lo que resulta en un nivel de energía más bajo.
Puntos clave:
* Se conserva energía: La energía no se pierde, solo se transfiere de un lugar a otro.
* La temperatura generalmente aumenta: Dado que la energía se libera en los alrededores, la temperatura de los alrededores a menudo aumentará.
* enlaces químicos: En muchas reacciones exotérmicas, los reactivos tienen enlaces más débiles que los productos. Romper los enlaces más débiles libera energía, lo que permite que se formen enlaces más fuertes en los productos.
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