* Energía de ionización: La eliminación de un electrón de un átomo requiere energía, llamada energía de ionización. Esta energía es necesaria para superar la atracción electrostática entre el electrón y el núcleo cargado positivamente.
* Proceso exotérmico: Cuando un átomo de metal pierde un electrón, forma un ion cargado positivamente (catión). Este proceso es generalmente exotérmico, lo que significa que libera energía. La energía lanzada proviene de la diferencia entre:
* La energía requerida para eliminar el electrón (Energía de ionización).
* La estabilidad obtenida formando el ion . Los átomos de metal a menudo tienen una energía de ionización más baja, lo que los hace más propensos a perder electrones y formar cationes estables.
Ejemplo:
Cuando un átomo de sodio (NA) pierde un electrón, se convierte en un ion de sodio (Na+). Este proceso libera energía, lo que la hace exotérmica.
Punto clave: La energía liberada cuando un átomo de metal pierde un electrón a menudo se usa para conducir otras reacciones químicas.
