En su punto de ebullición, la energía suministrada a una sustancia no aumenta su temperatura Pero en su lugar, supera las fuerzas intermoleculares manteniendo las moléculas juntas en el estado líquido. Esta energía entra en rompiendo los enlaces entre las moléculas, permitiéndoles escapar como un gas.

Aquí hay un desglose:

* Antes del punto de ebullición: La energía agregada a la sustancia aumenta su energía cinética, lo que hace que las moléculas se muevan más rápido y la temperatura aumente.

* En el punto de ebullición: La energía agregada se usa para superar las fuerzas atractivas entre las moléculas, lo que les permite liberarse del estado líquido y convertirse en un gas. Este cambio de energía se llama entalpía de vaporización .

* Después del punto de ebullición: La energía agregada nuevamente aumenta la energía cinética de las moléculas de gas, aumentando la temperatura del gas.

Piense en ello de esta manera: Imagina una olla de agua en la estufa. A medida que lo calienta, la temperatura aumenta hasta que alcanza los 100 ° C (212 ° F). En ese punto, la energía que agrega no hace que el agua sea más caliente, sino que hace que hierva y se convierta en vapor.

La energía requerida para cambiar el estado de la materia de líquido a gas es constante para una sustancia dada a una presión dada. Es por eso que el punto de ebullición es una temperatura específica para cada sustancia.