* Energía de baja ionización: Los metales tienden a tener electrones externos unidos libremente. Esto significa que se necesita relativamente poca energía para eliminar un electrón de un átomo de metal, lo que resulta en una baja energía de primera ionización.
* Buena conductividad: Los electrones poco unidos en los metales son libres de moverse por toda la estructura. Esta movilidad de electrones les permite transportar fácilmente el calor y la electricidad, lo que hace que los metales excelentes directores.
Ejemplo: El sodio (NA) es un buen ejemplo de metal con una energía de ionización baja y una excelente conductividad.
Información adicional:
* unión metálica: La unión en metales implica un "mar" de electrones delocalizados, lo que contribuye a sus propiedades conductivas.
* Otras propiedades: Los metales generalmente tienen otras características, como ser brillante, maleable (se pueden martillar en las hojas) y dúctil (se puede dibujar en cables).
