* Teoría molecular cinética: Esta teoría establece que las moléculas de gas están en movimiento aleatorio constante. La energía cinética promedio de estas moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
* Energía y velocidad cinética: La energía cinética es la energía del movimiento. Una energía cinética más alta significa que las moléculas se están moviendo más rápido y, por lo tanto, tienen una velocidad más alta.
* Relación: Dado que la temperatura es directamente proporcional a la energía cinética, y la energía cinética es directamente proporcional a la velocidad, un aumento en la temperatura conduce a un aumento en la velocidad promedio de las moléculas de gas.
Notas importantes:
* Esta es una explicación simplificada. La relación real entre la temperatura y la velocidad es un poco más compleja e implica el concepto de la velocidad de la raíz media cuadrada.
* Esto se aplica a la velocidad * promedio * de las moléculas de gas. Las moléculas individuales tendrán un rango de velocidades, pero en promedio, se moverán más rápido a temperaturas más altas.
